1适用范围
1.1本方法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定；但在pH小于1的强酸性溶液中，会有所谓酸误差，可按酸度测定t在PH大于的碱性溶液中，因有大置钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为钠差。消除钠差的方法，除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在土1°C之内。
2定义
PH是从操作上定义的。对于溶液X,测出伽伐尼电池参比电极丨KC1浓溶液||溶液X丨H2IPt的电动势Ex。将未知pH(X)的溶液X换成标准pH溶液S,同样测出电池的电动势Es,则pH(X)=pH'(S)+(Es-Ex)F/(RTln10)因此，所定义的PH是无置纲的量。
pH没有理论上的意义，其定义为-种用定义。但是在物质的量浓度小于（0.1mol·dm3）的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性（2＜pH＜12）时，则根据定义有：pH=-1og10〔c(H.)y/(mol·dm3)〕±0.02式中r(H)代表氢离子H+的物质的量浓度，代表溶液中典型L-1价电解质的活度系数。
3原理
pH值由测量电池的电动势而得。该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所沮成。在25°C,溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16mV，据此在仪器上直接以pH的读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。
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《GB6920-1986水质PH值的测定玻璃电极法》
